探索原子构建物质的奥秘高一化学知识点

时间：2024-02-15 05:08:57 子文2 高一化学

　　探索原子构建物质的奥秘知识点一：化学键

　　化学键离子键共价键金属键

　　本质阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用金属晶体内金属离子与自由电子的较强作用

　　存在离子化合物非金属元素单质、共价化合物、某些离子化合物金属元素

　　特点无方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性和饱和性

　　决定键能大小因素离子所带电荷越多、半径越小，键能越大键长越短、共用电子对越多，键能越大原子半径越小，键能越大

　　3、极性键与非极性键

　　非极性键极性键

　　定义同种元素原子通过共用电子对形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子通过共用电子对形成的共价键，共用电子对发生偏移

　　原子吸引电子能力相同不同

　　共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子

　　成键原子电性电中性显电性

　　判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成

　　实例H-HH-Cl

　　1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。

　　2、电子式书写：

　　(1)原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。如：、。

　　(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。

　　(3)简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用"[]"括上，右上角标出所带的电荷数。

　　(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用"[]"括起来，右上角标出"+""-"电荷数。如：铵根离子、氢氧根离子。

　　(5)离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

　　(6)电子式表示离子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

　　1、不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。

　　2、电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

　　3、共价化合物或非金属单质的形成过程：基本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且"→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。如：

　　HCl：Cl2：

　　4、结构式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式。

　　如：O=C=O、N≡N。

　　极性分子：分子中电荷的空间分布不对称，正、负电荷重心不重合，在电场中会受影响。

　　非极性分子：分子中电荷的空间分布对称，正、负电荷重心重合，在电场中不会受影响。

　　1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。对于分子组成和结构相似的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为熔、沸点的升高。

　　2、在研究氧族元素的氢化物时发现，水的相对分子质量最小，沸点却最高。这是因为氢氧键极性很强，共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子带有部分正电荷，与相邻水分子中带部分负电荷的氧原子产生静电作用。这种作用称为氢键。

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