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初中原子的结构知识点

时间: 炎婷2 其它答案

  原子结构常考知识点总结

  1.构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

  2.分子与原子的区别与联系:区别:在化学变化中,分子可分而原子不可分;联系:①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

  3.化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化

  4.原子的结构

  ①一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷。 ②在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

  ③原子里含有带电微粒,但是原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反,恰好完全中和。

  ④原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子:一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。

  ⑤中子数不一定等于质子数

  ⑥原子中,原子核位于原子中心,体积很小。核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。

  ⑦原子中,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。

  ⑧一个质子的质量≈一个中子的质量

  二、原子结构示意图

  1、核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

  2、当最外层电子数为8个时(只有一个电子层时,电子数为2个),原子很难得失电子,化学性质稳定,称为稳定结构。稀有气体元素的原子,都是属于8电子的稳定结构(He最外层电子数为2)

  3、最外层电子数少于4个的原子(大多数金属元素原子),易失去最外层电子达到稳定结构;最外层电子数大于4个的原子(大多数非金属元素原子),易得到电子而达到稳定结构。

  4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

  三、离子(重点)

  1.定义:离子:带电的原子(或原子团)

  2.分类

  3.离子的形成如图

  4.离子符号的书写及意义

  ①离子所带的电荷标在元素符号(原子团符号)的右上方,且电荷数在前,电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时,电荷数1省略不写。如,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子:Cl-、SO42-等。

  ②原子与离子可以相互转化

  ③原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

  原子结构知识中的八种决定关系

  1、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数),因为原子中质子数=核电荷数。

  2、质子数决定元素的种类

  3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量,因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

  4、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近,因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

  5、原子最外层的电子数决定元素的类别,因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

  6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质,因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

  7、原子最外层的电子数决定元素的化合价

  原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数

  8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

  原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数

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