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初三化学我们周围的空气知识点

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  为了帮助大家了解空气的知识点,今天学习啦小编就与大家分享:初三化学我们周围的空气知识点,希望对大家的学习有帮助!

  初三化学我们周围的空气知识点一

  1、空气的成分和组成

  空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

  体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

  2、氧气与下列物质反应现象

  物质 现象

  碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  磷 产生大量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中:还加上:水倒流入集气瓶并占1/5体积)

  硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

  产生有刺激性气味的气体

  铁 在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

  3、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(一变),而本身的质量和化学性质(二不变)在反应前后都没有发生变化的物质。

  4、氧气的检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则该气体是氧气。

  5、氧气的验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则满。

  初三化学我们周围的空气知识点二

  1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

  2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

  (1)空气中氧气含量的测定

  a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷

  b、装置要求:气密性良好

  c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积

  d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;

  N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水

  e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全

  ②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧

  能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差

  (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  (3)空气污染的危害、保护:

  危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

  保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

  (4)目前环境污染问题:

  臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  3、氧气

  (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸

  (2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

  *铁、铝在空气中不可燃烧。

  (3)氧气的制备:

  (4)气体制取与收集装置的选择

  发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性

  (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄

  b、注意点

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②药品平铺在试管的底部:均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处

  ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

  ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

  (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

  检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

  4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

  性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

  催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

  5、常见气体的用途:

  ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

  ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):

  保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

  6、常见气体的检验方法

  ①氧气:带火星的木条

  ②二氧化碳:澄清的石灰水

  ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;

  或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

  7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

  初三化学我们周围的空气知识点三

  1、空气的组成

  按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.93%,二氧化碳及其它0.03%。

  2、空气是宝贵的资源

  氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等;氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等;稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等。

  3、氧气的性质

  (1)物理性质:通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)

  (2)化学性质:比较活泼,中反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。

  4、氧气的实验室制法

  (1)实验药品:暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

  (2)反应原理(化学方程式)

  (3)装置:发生装置、收集装置。

  (4)操作步骤:查、装、定、点、收、移、熄。

  (5)验证:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,,则瓶内是氧气。

  (6)注意事项:①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流。

  5、物质的分类(混合物、纯净物)

  6、物质的性质

  (1)物理性质:颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等

  (2)化学性质:氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

  7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)

  (1)本质区别:宏观,是否生成新的物质。微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化。

  (2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)

  化合反应:A+B+……=C

  分解反应:D=A+B+……

  1、目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括(B)(A、C有毒,D能浑浊空气,B是植物生长需要的。)

  A、二氧化硫 B、二氧化碳(CO2) C、二氧化氮(NO2) D、总悬浮颗粒(TSP)

  2、下列日常生活中的一些变化,其中都属于化学变化的一组是(C)

  A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用

  C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

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