离子反应和离子方程式

　　离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。下面是学习啦小编整理了离子反应和离子方程式，希望对你的学习有帮助。

　　离子反应

　　一、强电解质和弱电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物。 强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。 强电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。

　　二、离子反应和离子方程式：

　　离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　思考：

　　在Na2SO4+BaCl2的反应中，BaSO4是怎样生成?Na+ 、Cl-在反应前后有无变化?

　　Na2SO4+BaCl2在溶液中是以以下四种离子存在：Na+、 SO42- 、Ba2+、Cl- ，其中SO42-和Ba2+ 结合生成BaSO4 。 即:

　　2Na++ SO42- +Ba2++2Cl- =BaSO4+2Na++ 2Cl-

　　由此可见反应前后，Na+、Cl-没有变化，象数学方程式一样将两边相同的部分去掉，即得：

　　SO42- +Ba2+=BaSO4 结论：

　　(1)两种电解质溶液间的反应并不是两种物质分子间的反应，而是首先电离成离子，然后离子间发生反应。即电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

　　(2)离子之间的反应，并非所有的离子参加，如上述反应中，就只有Ba2+、SO42-参加。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号，来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式表示一类反应，如：

　　SO42- +Ba2+=BaSO4

　　即表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应。

　　三、怎样书写离子方程式：

　　1、写出正确的化学方程式;

　　2、把能电离的物质写成离子形式[强酸、强碱、易溶盐完全电离];难溶的物质或难电离的物质以分子式表示。难溶的物质或难电离的物质有：

　　非电解质：如CH3CH2OH 弱电解质：

　　弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O

　　弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4- 氧化物：如Na2O、MgO

　　难溶物：Cu(OH)2、BaSO4 气体：NO、H2S 、NH3、Cl2

　　3、删去不参加反应的离子(即相同的离子)

　　4、检查两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

　　练习：1、 写出下列反应的离子方程式： CaCl2+AgNO3 H2SO4+KOH CaCO3+HCl H2SO4+NaOH H2SO4+CuO HCl+AgNO3 Na2SO3+HCl CaSO3+HCl FeS+HCl CuSO4+H2S CuSO4+KOH NaOH+HCl NH4Cl+ NaOH Zn+ H2SO4 BaCO3+H2SO4

　　2、判断下列反应是否正确 K++NO3- = KNO3

　　Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ Al+2H+=Al3++H2↑ Fe+Cu2+=Fe+2+Cu

　　四、离子方程式书写的注意事项

　　(1)固体间的反应、非水溶剂中的反应和特浓溶液参加的反应均不写离子反应方程式(如氨的

　　实验室制取、铜与浓硫酸反应、石灰乳中通入CO2等无离子方程式)(2)微溶物质的处理

　　(3)一些特殊的反应(不同的量会生成不同的产物)要注意反应物的配比，少量的物质在离子

　　方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。如：向氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液

　　2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碳酸氢钙溶液加入少量的氢氧化钠溶液

　　OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O解题原则：“量少全反应”，如把量少的物质设定为

　　1mol，再结合参加反应的其它离子判断产物.

　　五、离子共存

　　离子共存就是离子间不发生反应。

　　例1 写出下列反应的离子方程式 (1)3NaHCO溶液和稀42SOH反应 (2)4NaHSO溶液和2Mg(OH)反应 (3)2CO气体通入过量的NaOH溶液中

　　(4)向NaOH溶液中通入过量2CO气体 (5) 3Al(OH)与稀42SOH反应 (6) 向碳酸钠溶液种滴加盐酸 (7) 向盐酸中滴加碳酸钠溶液。