高一化学离子反应过关训练题
有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是学习啦小编整理了高一化学离子反应过关训练题，供你参考。
高一化学离子反应过关训练题及答案解析：
一、选择题
1.对电解质概念理解正确的是( )
A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
解析： 必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：①化合物;②水溶液或熔融状态;③能导电。注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na+和O2-。
答案： D[
2.下列关于电解质说法正确的是( )
A.能导电的物质叫电解质
B.电解质在通电时发生电离
C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
解析： 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。
答案： D
3.下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部 B.⑤⑥
C.③④ D.①②
解析： 对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H+，但它们是盐类;④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH-，但属于盐类。
答案： B
4.有关电解质的说法正确的是( )
A.纯水不导电，所以水不是电解质
B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
解析： A选项中水能微弱电离出H+和O H-，所以水是电解质;B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质;C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质;D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
答案： D
5.下列电离方程式的书写正确的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.Al2(SO4)3===Al3++SO2-4
C.H2SO4 ===2H++SO2-4 D.NaHSO4===Na++HSO-4
解析： 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO-3形式存在，不能写成H++CO2-3的形式;硫酸铝电离时，Al3+和SO2-4的个数比应为2∶3;NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na+、H+和SO2-4的形式。
答案： C
6.下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.NaCl固体不导电是由于不含Na+、Cl-
解析： A中，NaCl溶液中的Na+、Cl-是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用;B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H+;C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电;NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na+、Cl-。
答案： C
7.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
解析： A项均为电解质;B项Cu既不是电解质也不是非电解质;C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质;D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案： C
8.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化 合物是( )
A.MgCl2 B.KClO3
C.BaCl2 D.HCl
解析： 电离方程式：A项MgCl2===Mg2++2Cl-;B项KClO3===K++ClO-3;C项BaCl2===Ba2++2Cl-;D项HCl===H++Cl-，由此可以看出只有B项不能电离出Cl-。
答案： B
9.下列物质的分类组合正确的是( )
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4•7H2O
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁
解析： A中浓盐酸为混合物，C中胆矾溶液为混合物，D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物——Na2CO3•10H2O。
答案： B
10.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是( )
A.CO2通入石灰水中 B.CO2通入 NaOH溶液中
C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入盐酸中
解析： 因为溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，所以分析气体通入溶液后，离子浓度如何变化是正确解题的关键。A中发生反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2，离子浓度先小后大;B中发生反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，离子浓度基本不变;C中发生反应：NH3+CH 3COOH===CH3COONH4，离子浓度增大;D中发生反应：NH3+HCl===NH4Cl离子浓度基本不变。
答案： A
二、非选择题
11.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能 导电的是______________。
解析： 注意区分纯净物(单质、化合物)和混合物，电解质(强、弱电解质)和非电解质。能导电的不一定是电解质，而电解质在水溶液里或熔融 状态下一定能导电。
答案： (1)③⑤ (2)①②③⑦⑧ ④⑥ (3)①②③⑥⑦⑧
12.(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：__________________________。
(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________;判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，__________________ ____________。
解析： (1)中，NaHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na++H++SO2-4。(2)中，判断某种物质是否是酸或碱，必须紧扣概念进行分析。
答案： (1)NaHSO4===Na++H++SO2-4
( 2)NaHSO4不是酸，属于盐类 Cu2(OH)2CO3不是碱，属于盐类
13.(原创题)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________;
②NaHSO3：__________________________;
③HNO3：____________________________;
④Na2CO3：__________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸 的是________，属于碱的是___ _____，属于盐的是________。
答案： ①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②NaHSO3===Na++HSO-3 ③HNO3===H++NO-3 ④Na2CO3===2Na++CO2-3
(2)③ ① ②④
14.(1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体;②干燥的氢氧化钠晶体;③蔗糖晶体;④乙醇;⑤氯化钠溶液;⑥氢氧化钠溶液;⑦稀盐酸;⑧蒸馏水;⑨SO3晶体中的哪几种?
(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。
解析： 导电必须存在 能够自由移动的离子或电子。
答案： (1)⑤⑥⑦⑧ (2)①②不导电的原因是晶体状态下不能发生 电离;③④⑨不导电的原因是它们属于非电解质;⑤⑥⑦⑧能导电的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能发生电离，H2O自身可发生电离。