高中化学非金属及其化合物的练习题
化学中会学习到很多的物质，非金属及其化合物是化学学习的重要的内容，下面的小编将为大家带来非金属及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学非金属及其化合物的练习题和答案
一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
答案：D
2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
解析：B项应为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。
答案：A
3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管
内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y
滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起
。气体X和液体Y不可能是()
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH溶液
C.X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;B项，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低;C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行;D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。
答案：C
4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。
答案：D
5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()
A.Cu―→CuSO4
B.C―→CO2
C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3
D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合价不变;而Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。
答案：A
6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱性气体
解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象;C项能与NH3•H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。
答案：D
7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
解析：A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。
答案：C
8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性
解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3•H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与SO2发生复分解反应，C项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。
答案：B
9.久置在空气中不易变质的物质是()
A.亚硫酸钠 B.硅酸钠
C.硫酸钠 D.漂白粉
解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。
答案：C
10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()
A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误;硫难溶于水，C项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。
答案：A
11.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
答案：C
12.下列推断正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。
答案：A
二、非选择题(共3小题，共26分)
13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。
(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。
解析：X为SO2，Y为SO3，W为H2SO4，Z为H2SO3。
答案：(1)SO3H2SO3形成酸雨
(2)①②②④⑤
(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
14.(12分)下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_____________________________________________
______________________________________________________________。
(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()
A.CaCO3粉末和浓盐酸
B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液
D.HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()
A.硝酸铵 B.食盐
C.浓硫酸 D.硫酸铜
解析：(1)采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)用该制气装置还可以制备O2。(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑
(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气
(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
(5)AC
15.(8分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。
(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO-3的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。
解析：设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：x+2y=29.4 g98 g•mol-164x+222y=23.9 g，解得x=0.2 moly=0.05 mol。
(1)铜的质量分数为64 g•mol-1×0.2 mol23.9 g×100%≈53.6%。(2)c(NO-3)=2×&61480;0.2 mol+2×0.05 mol&61481;+0.160 mol0.120 L≈6.33 mol•L-1。
答案：(1)53.6%(2)6.33 mol•L-1
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高中化学糖类、油脂、蛋白质的作用的练习题介绍
1.有关天然产物水解的叙述不正确的是()
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
2.“民以食为天，食以安为先”。近年来
屡屡发生的三鹿奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安
全。劣质奶粉中的蛋白质的含量低于0.37%，被称为“空壳奶粉”。下列有关说法正确
的是()
A.蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄
B.蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等
C.在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的
气味
D.蛋白质水解的产物不可在人体内重新合成蛋白质
3.下列说法不正确的是()
A.油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油
B.油脂是产生能量最高的营养物质
C.脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸
D.油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病
4.一般的植物油外观呈淡黄色，在植物油中滴加碘水，结果发现植物油由淡黄色液体变
成白色固体。下面是四位同学对该反应发表的部分见解。其中正确的是()
5.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是()
试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸
现象：a.变蓝色b.砖红色沉淀c.变黄色
A.②—a、①—c、③—b
B.③—a、②—c、①—b
C.②—a、③—c、①—b
D.②—c、③—a、①—b
6.下列说法正确的是()
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
练方法技巧 ——皂化反应完成的判断技巧
7.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
练综合拓展
8.糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄
入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。
A.葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个
H2O
B.糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖为人体提供能量
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预
测木糖醇的一种化学性质：
________________________________________________________________________。
(3)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列
说法错误的是____________(填序号)。
A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
(4)香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳
溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
9.糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质。请回答下列问题：
(1)在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 20% 的H2SO4溶液，加热3 min～4 min，然后用碱
液中和试管中的H2SO4溶液。
①淀粉完全水解生成的有机物分子式为________。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入____________________(填试剂
的名称)，加热后再根据实验现象判断。
(2)油脂在人体内通过水解生成____________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。
(3)乳制品的换算系数为6.38%，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。
不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白
质含量，导致许多婴幼儿患肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为____________，含氮量(氮元素的质量分数)为
________;
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的是()
A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C.三聚氰胺易溶于冷水，属于离子化合物
D.三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500 g、蛋白质含
量为0的假奶粉中掺入________g三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
参考答案
1.D[油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其水解的共同产物是甘油(丙三醇)，A项正确;可利用碘水检验淀粉的存在与否来验证淀粉是否水解完全，B项正确;纤维素和淀粉水解的产物均为葡萄糖，D项错误。]
2.C[蛋白质是营养物质，它在人体内可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，并可在人体内重新合成蛋白质，蛋白质还有两大性质“颜色反应”和“燃烧反应”，蛋白质遇到浓硝酸时，可以显黄色，在燃烧时，可以产生特殊的气味，所以只有C项正确。]
3.A[油脂的状态取决于分子中碳碳不饱和键的比例，不饱和程度越大，其沸点越低，故A项错误。]
4.C[植物油分子中的碳碳不饱和键被加成，不饱和程度降低，则由液态变为固态，C项正确，A、B错误;油与氢气加成方可制得人造脂肪，D错误。]
5.C[利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。]
6.D[糖类包括单糖、双糖和多糖，双糖和多糖能水解，单糖不水解，A项错误;糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N、P等元素，B项不正确;糖类中的单糖和双糖及油脂都不是高分子化合物，多糖及蛋白质是高分子化合物，C项不正确。]
7.D[油脂跟NaOH溶液未反应前分层，发生完全皂化反应后，生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合物，不会出现分层现象，故C项错;皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸颜色变化判断反应是否完成，故A、B项错。]
8.(1)BCD(2)能与羧酸发生酯化反应(或其他合理的答案均可)(3)AC(4)CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br
9.(1)①C6H12O6②银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液(2)高级脂肪酸(3)①C3H6N666.7%②A③18.8
解析(3)①由结构式可知三聚氰胺的化学式为C3H6N6，w(N)=(14×6)÷(12×3+6+14×6)×100%≈66.7%;②由三聚氰胺的结构及其存在形式可推测其相关性质;③由题意，500 g×16%=m(C3H6N6)×66.7%×6.38，解得m(C3H6N6)≈18.8 g。
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