高中化学共价键的练习题和答案
在化学的学习中，会学习到化学共价键的知识点，为了帮助学生更好的巩固知识点，下面的小编将为大家带来化学共价键的练习题介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学共价键的练习题
1.下列叙述不正确的是()
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物不可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中只含共价键
2.下列说法中正确的是()
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
4.下列电子式书写正确的是()
5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是()
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne
练方法技巧 ——发散创新探究的方法
6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素
不可能分别属于周期表中的族数是()
A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族
C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族
7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%
和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中
不正确的是()
A.NH4H的电子式为
B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液
氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，
H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是()
A.H+3的电子式是H••H••H
B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6
C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9
D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
练综合拓展
11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的
电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、
二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。
12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同
主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D
和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、
C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________________________________________。
②E与B形成的化合物：_____________________________________。
③A、B、E形成的化合物：________________________________________。
④D与E形成的化合物：________________________________________。
⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。
参考答案
1.C[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]
2.D[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]
3.B[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]
4.C[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为 。]
5.C[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子，不含化学键。]
6.A[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]
7.C[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]
8.D[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，则乙中Y∶X>2∶1只有D，Y∶X=5∶2>2∶1，所以选D。]
9.D[NH4H中H-具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]
10.C[该反应可写成H2+H2―→H+3+H-，根据题给H+3是二电子三中心离子的信息，所以A错;H+3可进一步形成H+n，显然H+3是和H2结合，而不是和H+或H-结合，因为若H+3结合H+，电荷将不再是+1，若结合H-，电性将消失，所以H+n中n只能为奇数，故选C。]
11.(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN
12.(1)NaOSNH
(2)
解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D>E，故D为N、E为H;C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
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p副标题e
高中化学乙醇的练习题
1.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()
A.CH3CH2NO2 B.CH2===CHBr
C.CH2Cl2 D.
2.关于乙醇的说法中正确的是()
A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有()
①加成②氧化③燃烧④与钠反应
A.①②③ B.②③④
C.①②③④ D.①③④
4.下列说法正确的是()
A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B.除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
5.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发
6.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
7.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
()
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
8.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在
相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.6∶3∶2 D.3∶2∶1
练方法技巧 ——醇催化氧化产物的判断技巧
9.催化氧化的产物是 的醇是()
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
练综合拓展
10.6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，
试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为
原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。
而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。
请回答以下问题：
(1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧
产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处
理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________，
装置C的作用是__________________________________________________
________，装置E的作用是_________________________________。
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是________。
参考答案
1.B[A、C项分别含有硝基、氯原子各一种官能团;D项不含官能团;B项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。]
2.D[乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH-是完全不同的粒子;乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。]
3.C[丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇的性质为二者性质的加和，则C项正确。]
4.D[水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A、B项不正确;含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯;向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。]
5.B[乙醇分子中的6个氢原子有5个与碳原子成键，1个与氧原子成键，当0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气时，可证明分子中含有一个羟基。]
6.C[甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色;乙烯使二者都能褪色;乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。]
7.C[乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确;乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误;乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。]
8.C[1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、3 mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。]
9.A[醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为 ，答案为A。]
10.(1)C2H6O+3O2――→点燃2CO2+3H2O(2)燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气(3)①E、D、B、C、A(或E、D、B、C、A、D)
CO+CuO=====△Cu+CO2除去水蒸气验证产物中的水蒸气②20.7 g
解析在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。必须先验证水，因为通过其他溶液时可能会带入水。其次验证CO2，因为验证CO时产生的CO2会影响结果。
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