高中化学烃的课时练习题和答案

时间：2026-06-04 01:05:34 小龙课堂学习

在高一的化学学习中，有很多的知识点是高考的考点，下面的小编将为大家带来关于烃的课时练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学烃的课时练习题

一、选择题(每小题3分，共24分)

1.有关烃的下列说法中，不正确的是( )。

A.所有的烃均能在一定条件下与氯气发生反应

B.碳、氢质量比最小的烃在炔烃中

C.当相对原子质量均取整数时，所有烃的相对分子质量都是偶数

D.石油和煤是烃的主要来源

答案：B

2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟里昂”用作致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式( )。

A.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有1种

答案：D

3.下列实验过程中，无须使用温度计的是( )。

A.实验室制乙烯 B.实验室蒸馏石油

C.由苯制溴苯 D.由苯制硝基苯

答案：C

4.具有单双键交替结合碳链的高分子，有可能像金属一样具有导电性，诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是( )。

A.CH2=CH—CH=CH2

C.CH CH

答案：A

5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( )。

A.测定它的碳、氢元素的质量比

B.只要证明它完全燃烧后产物只有水和二氧化碳

C.测定其燃烧产物中水和二氧化碳的比值

D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量

答案：D

6.工程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和 —CH=CH2(符号S)按一定配比共聚而得。经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是( )。

A. B. C. D.

答案：B

7.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有( )。

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

答案：C

8.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同条件下测定)，关于该气体的下列说法中正确的是( )。

A.可能是甲烷和乙烷的混合气体 B.可能是甲烷和乙烯的混合气体

C.可能是甲烷和乙炔的混合气体 D.可能是乙烯和乙炔的混合气体

答案：B

二、填空题(每小题10分，共40分)

9.写出下列各有机物的结构简式：

(1)某烃0.2mol在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该烃为__________;

(2)某气态烃100mL(标准状况)与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，则该烃为__________;

(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃为__________。

答案：(1) (CH3)3CCH=CH2 (2) CH2=CHCH=CH2 (3) HC=CH

10.常温下，有甲、乙两种气态烃的混合物，它们无论以何种比例混合，C、H质量比总在9：1和9：2之间变化。

(1)试确定甲、乙两种烃的分子式(甲的相对分子质量较小)：甲__________、乙__________;

(2)当混合气体的C、H质量比为5：1时，甲、乙二气体的物质的量之比应为__________，此时，甲气体在混合气体中所占的质量分数是(保留3位有效数字)__________。

答案：(1)C3H4,C3H8 (2)1：4，0.185

11.请认真阅读下列三个反应：

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A中合成一种染料中间体DSD酸。

请写出(A)、(B)、(C)、(D)的结构简式。

A：__________ B：__________

C：__________ D：__________

答案：

提示：由反应②可知-NH2易被氧化，故该反应应在最后进行。

12.重氮甲烷(CH2—N N)在有机合成中有着重要应用。它的分子中，碳原子和氮原予之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。

(1)重氮甲烷的电子式是__________;

(2)重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团——碳烯(：CH2)，碳烯的电子式是__________;

(3)碳烯很容易以它的一对未成键电子与不饱和的烯、炔烃发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应所得产物的结构简式是__________;

(4)碳烯还可以插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中的C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式是__________或__________;

(5)重氮甲烷的(Ch溶液用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式______________________________。

答案：

(4)CH3CH2CH2CH3,

(5)4CH2—N N+CCl4

三、实验题(本题16分)

13.电石中的碳化钙和水能完全反应：

CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2

使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是__________接__________接__________接__________接__________接__________。

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡胶塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序(用操作编号填写)是__________。

(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。

(4)若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是__________。

答案：(1)6，3，1，5，2，4 (2)②①③⑤④或①③②⑤④ (3)其他可以跟水反应产生气体的 (4)80%

四、计算题(每小题10分，共20分)

14.某烃的1体积蒸气完全燃烧，生成的CO2比水蒸气少1体积(相同状态下测定)，0.1mol该烃完全燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，求该烃的分子式。若该烃的一氯代物的同分异构体有三种，写出该烃可能的结构简式。

答案：设该烃的分子式为CxHy，

烃分子式为C6H14;符合题意的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3和

15.由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体积变成xL(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：

(1)当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少?若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?

(2)当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?

答案：(1)根据反应：C2H2+2H2→C2H6,C2H4+H2→C2H6

设原有C2H2yL，C2H4zL，则H2为(2y+z))L

依题意：当烃全部为C2H2时，x= ，全部为C2H4时，x= 。

所以上的取值范围应该是： ;当x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是3：1：1。

(2)因为反应后的混合气体的平均相对分子质量为0.714×22.4=16，可知该混合气体为H2和C2H6的混合物。再根据x=0.6，可求出H2和C2 H6 的体积为0.3L。依题意：解得：y=0.1，z=0.2，则原有H2为0.7。所以原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是7：1：2。

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高中化学关于烃的衍生物课时练习题

一、选择题(每小题3分，共24分)

1.维生素C的结构简式为：

有关它的叙述中错误的是( )。

A.是一个环状的酯类化合物 B.易起加成及氧化反应

C.可溶解于水 D.在碱性溶液中能稳定地存在

答案：D

2.下列各反应中属于取代反应的是( )。

A.乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应 B.乙醇在一定条件下转化为乙醛

C.苯酚与溴水反应 D.乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热

答案：C

3.一次性使用的聚苯乙烯材料对环境造成了严重污染，近年来研究生产的一种新型材料能替代聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成的，可以在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸的说法中正确的是( )。

A.聚乳酸是一种纯净物 B.其聚合方式与聚苯乙烯相似

C.其单体为CH3CHCOOH D.聚乳酸是一种线形高分子材料

答案：CD

4.下列各组物质中的四种物质，只用一种试剂即可鉴别的是( )。

A.淀粉溶液、四氯化碳、苯、乙醇 B.乙烷、乙烯、乙炔、丙烯

C.甲苯、溴苯、苯乙烯、苯酚 D.乙醛、甲酸、乙酸、甲酸钠

答案：AC

5.某有机物的结构简式为

它的同分异构体中属于芳香族化合物结构的共有( )。

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

答案：D

6.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，则化合物X可能是( )。

A.甲酸乙酯 B.乙酸丙酯 C.乙酯甲酯 D.乙酸乙酯

答案：A

7.二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体。这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃

对应的二甲苯 13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃

由上述数据可以推断，熔点为-27℃的二甲苯的名称是( )。

A.邻二甲苯 B.间二甲苯 C.对二甲苯 D.无法判断

答案：D

8.燃烧等物质的量的有机物A和乙醇，用去等量的氧气。此时，乙醇反应后生成的水是A的1.5倍，而A生成的二氧化碳则是乙醇的1.5倍，可知有机物A是( )。

A.CH3CH2CH2OH B.CH3CH2COOH C.CH3CH2CHO D.CH2=CHCOOH

答案：A

9.乙烯醇不稳定，可以自动转化成乙醛CH2=CHOH→CH3CHOO

乙二醇在一定条件下发生脱水反应，所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2=CH2，② 其中不可能的是( )。

A.只有① B.②③ C③④ D.④⑤

答案：(1)BD (2)ABC (3)BCD (4)E (5)银氨溶液，有银镜生成

二、填空题(每空3分，共39分)

10.下列有机化合物中，都含有多个官能团。

(1)可以看作醇类的是(填编号，下同)___________;

(2)可以看作酚类的是___________;

(3)可以看作羧酸类的是___________;

(4)可以看作酯类的是__________;

(5)在盛有上述A～E五种样品的试管中，确定样品为A所选用的试剂为___________，现象是___________。

10.现有A、B两组物质：

A组：，HCOOH，CH3COOC2H5;

B组：CH3CH2OH，银氨溶液，NaOH水溶液，NaOH醇溶液。

试回答：(1)A组中___________能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应，其中属于取代反应的化学方程式为___________;

(2)B组中___________能跟A组中所有物质在一定条件下发生反应，其中属于取代反应的化学方程式为___________。

答案：浓硫酸

(1)HCOOH，HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O;

△

H2O

(2)NaOH水溶液，CH3CHClCH3+NaOH CH3CHOHCH3+NaCl，CH3COOC2H5+NaOH → CH3COONa+C2H5OH

△

11.已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH，产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题：

(1)反应①②③中属于取代反应的是___________(填反应代号);

(2)写出结构简式：E___________，F___________。

答案：(1)②③

三、实验题(本题15分)

12.1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C10Hl2。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2&8652;C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氯化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

③取下反应容器，补充少量四氯化萘，直到溶液颜色消失。过滤，过滤波倒入分液漏斗，静置。

④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下列问题：

(1)如图6—4所示的装置，适合步骤①和②的操作的是___________。

(2)步骤②中如何判断四氯化萘已经“反应完全”___________。

(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是___________。

(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是___________。

(5)已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：___________(保留小数点后1位)。

答案：(1)D (2)达到加入的液溴颜色基本不褪色 (3)除去过量的溴 (4)四溴化萘、铁粉 (5)1.3

四、简答题(本题8分)

13.有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗氧气和生成水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是___________。

若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是(写分子式)___________，并写出相对分子质量最小的含有—CH3的B的两种同分异构体的结构简式___________、___________。

答案：A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数);C2H4O2,CH3COOH、HCOOH3。提示：由题意可直接得出A、H含H原子数一定相同。若二者都为烃，设A为Cn Ha ，B为Cm Ha ，则二者n与m不等时耗氧量一定不同，所以可推论出A、B中或一为烃、一为含氧化合物或二者都含氧。又有机物燃烧1mol碳原子消耗1mol氧气，所以，B如果比A多1个碳原子，必须同时多含2个氧原子，这样才能保证二者耗氧量相同。

五、计算题(本题14分)

14.取3.320g只舍羧基、不含其他官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃羧酸完全燃烧。反应后气体体积增加0.224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少了1.792L(以上所有气体体积均在标准状况下测定)。求：

(1)3.320g该羧酸中C元素的物质的量;

(2)计算3.320g该羧酸中H、O两元素的物质的量;

(3)该羧酸中C、H、O的原子数目之比;

(4)写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。

答案：(1)根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，△V为1，可知：nC=nCO=2×1.792L./22.4L/mol=0.16mol 提示：标况下，产生的H2O呈液态，气体为CO2。

(2)根据CxHyOz+ O2→xCO2↑+ H2O，△V为。

依题意：

在3.320gCxHyOz中，x=0.160mol代人上式，可得y=0.120mol，z=0.080mol。

(3)nC：nH：no=0.160:0.120：0.080=4：3：2

提示：该羧酸为芳香族羧酸C4H3O2不合理，其相对分子质量最小者应为C8H6O4 。

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