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高中必修一化学题及答案

时间: 欣欣2 化学学习方法

  化学对我们认识和利用物质具有重要的作用,宇宙是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,以下是小编为大家推荐关于高一化学的期末复习测试题和答案,欢迎参阅!

  高中必修一化学题

  一、选择题(本大题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项符合题意)

  1.下列叙述中错误的是      (  )

  A.消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉;

  B.铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS;

  C.可用铝制器皿盛放冷的浓硫酸;

  D.可以用热的浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫;

  2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则

  混合物中氧元素的质量分数为  ( )

  A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%

  3.下列各组物质中,与O2和O3的关系相同的一组是( )

  A.Na和Na+ B.金刚石和C60   C. H2和 H2 D.水和重水

  4.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )

  He X Y Z

  ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应

  的水化物所生成的盐属于离子化合物

  ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y

  ③Z的单质在常温下是液体,可与镁粉反应

  ④Z的原子序数比Y大19

  ⑤Z所在的周期中含有18种元素

  A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③⑤ D.只有①④

  5.下列说法正确的是 ( )

  A.在标准状况下,80gSO3的体积为22.4L

  B.在常温常压下,32gO2占有的体积约为22.4L

  C.在标准状况下,22.4L水的质量为18g

  D.在标准状况下,160gSO3的物质的量为2mol

  6.下列叙述中正确的是( )

  A.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱

  B.碳族元素的单质都有导电性

  C.硅酸的酸性比碳酸的强

  D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强

  7.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )

  A.CO32- 、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-

  C.K+、H+、Cl-、OH- D.OH-、NO3-、K+、Na+

  8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是( )

  A.Na2CO3和Ca(OH)2 B.Na2CO3和CaCl2

  C.Ca(HCO3)2和NaOH D.Na2SO4和Ba(NO3)2

  9.在一定条件下, 与R2-发生如下反应: +2 R2-+6H+=3R+3H2O

  下列关于元素R的叙述中正确的是 ( )

  A.R原子的最外层上有4个电子 B. 中的R只能被还原

  C.HnRO3一定是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

  10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )?

  A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤?

  B.SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤?

  C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液?

  D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液?

  11.下列离子方程式中正确的是( )

  A.把盐酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑

  B.把盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:HCO3-+H+═H2CO3

  D.把硝酸银溶液滴入盐酸中:Ag++Cl-═AgCl↓

  12.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

  A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

  B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸

  均褪色证明了SO2具有漂白性

  C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明

  SO2的氧化性弱于I2

  D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

  13.下列有关硫酸的说法中不正确的是( )

  A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性

  B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂

  C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫

  D.蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性

  14.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为 ( )

  A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρ mL

  15.检验某溶液中是否含有SO42-时,为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是( )

  A.先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;

  B.先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;

  C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;

  D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;

  16.下列物质中只含有一种类型的化学键的是( )

  A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.次氯酸 D.氩气

  二.填空题(44分)

  17.(8分)设A、B、C代表三种元素,已知①B- 和A+两种离子具有相同的电子层结构,②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个,③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此填空:

  (1)B元素是 ,C元素是 。(填元素符号)

  (2)由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式

  为: ,其名称为 。

  18.(14分)已知A―F是中学化学中常见的物质,

  其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D是中

  学常见的强酸,D的浓溶液与铜共热可生成A;

  F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单

  质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E

  的一种方法,X是一种黑色粉末,B的分子中有

  18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题:

  (1)根据图中信息,B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表示) 。

  (2)B的电子式为 。

  (3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。

  (4)写出反应①和⑤的离子方程式:① 。⑤ 。

  (5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D,写出以下两个反应

  的化学方程式:(注明反应条件)

  G→D: ; A+E→G: 。

  19.(8分)(1)潮湿的氯气有漂白作用,这是由于_________________

  ______________________________________________________。

  SO2能使品红溶液褪色,这是由于。

  (2)正常雨水的PH约为 ,当雨水中溶有

  等气体时,雨水的PH ,成为酸性降水,称为 。

  20.(14分)

  (1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为: 。

  (2)试用上图中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编号): → → → 。

  (3)实验时可观察到装置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是: ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。

  (4)装置②中所加的白色固体药品是 ,可验证的产物是 。

  (5)装置③中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。

  (6)在各装置所盛的试剂不变的条件下,若装置的连接顺序为④→①→②→③,则可以检出的产物是 (填化学式,下同),不能检出的产物是 。

  三、计算题(8分)

  21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:

  (1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为 mol,反应中转移的电子有 mol。

  (2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为 ,反应的Zn的质量为 。

  高中必修一化学题答案

  一、 选择题(48分,每空3分)

  题 号 1 2 3 4 5 6 7 8

  答 案 B C B B D D D B

  题 号 9 10 11 12 13 14 15 16

  答 案 D C D C A A A C

  二.填空题

  17.(1)Cl O (每空2分,共4分)

  (2) kClO4 高氯酸钾 (每空2分,共4分)

  18.(1)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4

  (2) (3)

  (4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-

  ⑤MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑

  (5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2+O2 2SO3

  (每空2分,共14分,反应条件不注为0分)

  19.(1)Cl2+H2O== HCl+HClO , HClO氧化有色物质而褪色,具有漂白性 SO2和品红化合生成了无色的物质

  (每空2分,共4分)

  (2) 5.6 硫的氧化物和氮的氧化物 小于5.6 酸雨

  (每空1分,共4分)

  20.1 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3分)

  (2) ④→②→①→③ (2分,错1个编号为0分)

  (3) 验证产物气流中有SO2 ; 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ; 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收

  (每空1分,共3分)

  (4) 无水硫酸铜(或CuSO4) 水气(或水或H2O)

  (每空1分,共2分);

  (5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)

  (每空1分,共2分)

  (6) CO2 、SO2 H2O

  (每空1分,共2分,填不全或填错为0分)

  三.计算题

  21.(1) 0.6 1.2(每空2分,共4分)

  (2)18mol/L 54.6g(每空2分,共4分,少带一个单位扣1分)

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