《化学实验基本方法》期末复习提纲
实验是指对已经认定的科学定理和试验结果进行验证性的试验，一些实验的结果往往是已经知道的或者是确定的，进行实验的目的是为了验证结果或找出与结果不同的实验条件。以下是有关高一化学实验的基本方法期末考试复习提纲，欢迎大家参阅!
《化学实验基本方法》期末复习提纲
一、 化学实验安全
(1) 遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
(2)会识别一些常用危险化学品的标志(看课本P4的图片标志)
〖典型例题〗：
1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 ( B )
A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)，
如：粗盐提纯(泥沙不溶于水)、氯化钾和二氧化锰的分离(二氧化锰不溶于水)等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质
C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)
D、操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶
(如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥)
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点?为什么?
过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ;
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ;
“二低”指①滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于 滤纸 边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ;
②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上;
④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 ，从而进行混合物分离一种方法。
如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含铁圈、铁夹)碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
C、 冷凝水的流向： 下进上出
沸石(或碎瓷片)的作用 防止液体暴沸
补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、 萃取是 利用某种物质(即某溶质)在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质(即溶质) 的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：从 碘水中 提纯 碘 。
萃取剂的选择： 与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度 。
溶质转移方向：从溶解度较 小 的溶剂中自发转移到溶解度较 大 的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因： 酒精能与水互溶 。
B、分液是将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作。
C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹) 。
D、步骤：1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔;
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡;
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液;
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞;
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层;
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出;
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出;
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、物质的检验(硫酸盐)
试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸(排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰)再滴加 BaCl2 溶液
A、 现象 有白色沉淀产生 离子方程式
B、 按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
5、 粗盐的提纯
a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-
b) 分别用哪些试剂除杂：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
c) 除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质
d) 还要注意加入的顺序：符合两原则即可：
① 碳酸钠一定在氯化钡之后加;
② 盐酸一定最后加。