硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案

　　硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。氧，元素符号O，于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。以下是小编为大家整理关于高一化学硫和氮的氧化物的测试题和答案，欢迎阅读!

　　硫和氮的氧化物测试题和答案

　　一、选择题

　　1.下列说法正确的是(　　)

　　A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

　　B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [

　　C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

　　D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

　　解析：　硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。

　　答案：　B

　　2.能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

　　单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐

　　A.硅 B.硫

　　C.铜 D.铁

　　解析：　硫可 依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

　　答案：　B

　　3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是(　　)

　　A.硫的漂白性 B.硫的还原性

　　C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的还原性

　　解析 ：　燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

　　答案：　C

　　4.下列反应中 ，SO2表现氧化性的是(　　)

　　A.2SO2+O2 催化剂△2SO3

　　B.SO2+H2O H2SO3

　　C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓

　　D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

　　解析：　A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没 有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

　　答案：　C

　　5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(　　)

　　A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液

　　C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水

　　解析：　SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不 明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

　　答案：　B

　　6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)(　　)

　　A.溴水 B.酸性KMnO4

　　C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液

　　解析：　CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

　　答案：　AB

　　7.下列叙述正确的是(　　)

　　A.二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫

　　B.标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L

　　C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

　　D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

　　解析：　 A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L;D中SO3中硫虽为+6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。

　　答案：　C

　　8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是(　　)

　　A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3

　　C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2

　　解析：　注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反应可知B项符合要求。

　　答案：　B

　　9.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是(　　)

　　A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2

　　C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

　　解析：　 ，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。

　　答案：　D

　　10.

　　如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)(　　)

　　A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　　B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

　　C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

　　D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

　　解析：　Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色;B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性;C项中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，淀粉KI试纸不变蓝;D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。

　　答案：　CD

　　二、非选择题

　　11.在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。

　　A.氧化性 B.还原性

　　C.漂白性 D.酸性氧化物的性质

　　(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(　　)

　　(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O(　　)

　　(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(　　)

　　(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(　　)

　　解析：　(1)反应式S+4O2→S+6O2-4，说明SO2具有还原性。

　　(2)SO2使H2S中的S-2被氧化为S，说明具有氧化性。

　　(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。

　　答案：　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D

　　12.

　　利用如右图所示的装置收集以下6种气体：①H2

　　②Cl2　③O2　④HCl　⑤CO2　⑥SO2

　　(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。

　　(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。

　　(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。

　　解析：　(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。

　　(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。

　　(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。

　　答案：　(1) ②③④⑤⑥　①　(2)①③　A　(3)①②③④⑤⑥　B

　　13.已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

　　试回答：

　　(1)写出下列物质的化学式

　　X________、Y________、A________、B________、C________。

　　(2)反应①的化学方程式为

　　________________________________________________________________________，

　　反应②的离子方程式为

　　___________________________________________________ ________________ _____。

　　解析：　A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl-，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO2-4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

　　答案：　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

　　(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

　　14.如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

　　(1)⑥中发生的化学反应方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为

　　__________________________。

　　(3)填表格

　　装置 实验现象 体现SO2的性质

　　①

　　②

　　③

　　④

　　解析：　Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应;H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色;SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色;SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。

　　答案：　(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　(2)吸收过量的SO2，防止污染环境

　　SO2+2OH-===SO2-3+H2O

　　(3)

　　① 溶液变红色 SO2水溶液显酸性

　　② 溶液褪色 漂白性

　　③ 溶液变浑浊 氧化性

　　④ 氯水褪色 还原性