高一化学教案 含硫化合物的性质和应用(2)

　　三、设计思路

　　本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

　　四、教学过程

　　[引入](ppt2)上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。(学生书写方程式)

　　[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢?

　　[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸?(提示从化合价思考)

　　[投影] S H2SO4

　　S SO2 SO3 H2SO4

　　[提问] SO2 SO3需要什么条件?(提示联系酸雨的形成)

　　[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

　　[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

　　[小结板书] (ppt3)一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

　　1.二氧化硫的制取和净化(沸腾炉)

　　S+O2 = SO2

　　4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2

　　2.二氧化硫转化为三氧化硫(接触室)

　　2SO2+O2 2SO3

　　3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)

　　SO3 + H2O ==H2SO4

　　[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。

　　1.(1)冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。

　　(2)稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。

　　(3)浓硫酸的强腐蚀性。

　　(4)洒石灰。

　　第1单元 课时3硫和含硫化合物的相互转化

　　一、学习目标

　　1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

　　2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

　　3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

　　二、教学重点及难点

　　含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

　　三、设计思路

　　本课试图由“认识含硫物质　　　　转化规律　　　　构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论2”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

　　四、教学过程

　　[引入](ppt2)我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗?在这些物质中硫元素以什么形式存在?

　　[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)等。(ppt 3)

　　[板书]一、硫元素的存在形式

　　[视频](ppt4)硫元素的存在形式

　　[板书]存在形式 游离态

　　化合态

　　[提问]硫元素的主要化合价有哪些?列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

　　(学生完成教材93页交流与讨论1)

　　[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 (ppt5)

　　S S S S

　　H2S

　　Na2S

　　HgS

　　[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢?

　　[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化(ppt6)

　　(学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导)

　　[小结](1)S + Hg = HgS

　　硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

　　(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　(3)长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。

　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。

　　(4)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　[讨论](ppt7)请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

　　[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性?(以硫元素为例)

　　[回答]元素处在最高价(+6)只有氧化性，处在最低价(-2)只具有还原性;中间价(0、+4)既态既具有氧化性、又具有还原性。

　　[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化?

　　不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。

　　[交流与讨论3] (ppt8)某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠?

　　(学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结)

　　[分组竞赛](ppt9～10)教材第94页“整理与归纳1”。

　　写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。

　　[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应(非氧化还原反应)、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是+4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。

　　① S + Hg = HgS　　　　　　　 ② S + O2 = SO2

　　③ 2SO2+O2 　2SO3　　　　　　　　　④ SO3 + H2O = H2SO4

　　⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　2OH-+SO2 = SO32-+H2O

　　⑥ H2O+SO2 　 H2SO3

　　⑦2Na2SO3+O2=2Na2SO4

　　⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O　　　H++OH- = H2O

　　⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl　　Ba2++SO42- = BaSO4↓

　　[整理与归纳2](ppt 11)硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。

　　(复习接触法制硫酸的原理)

　　[课堂练习](ppt12)

　　1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )

　　A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2

　　C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2

　　2.既有氧化性又有还原性的酸是( )

　　A. 碳酸 B. 亚硫酸

　　C. 硫酸 D. 高氯酸

　　答案：1.A;2.B。