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高中三年化学方程式大全

时间: 文桦2 高三化学

  化学方程式是高中化学教学的重要基础,也是高考的重要考查目标,更是化学区别于其他科目的特殊语言。学生对高中化学知识的运用离不开对化学方程式的书、写、配平及原理的掌握。以下是学习啦小编为大家精心准备的:高中三年化学方程式大全,欢迎参考阅读!

  高中三年化学方程式总结如下:

  一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  1、氧化性:

  F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

  F2+Xe(过量)==XeF2

  2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)

  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

  2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  7F2(过量)+I2===2IF7

  F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )

  3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

  Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

  3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

  3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

  Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

  Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

  3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

  3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

  S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

  S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)

  S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)

  3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

  N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

  N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

  N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

  P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

  H2+2Li 2LiH

  2、还原性

  S+O2 SO2

  S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

  S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

  S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

  3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

  3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

  N2+O2 2NO

  4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

  2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2 PX5

  P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

  C+2F2 CF4

  C+2Cl2 CCl4

  C+O2(足量) CO2

  2C+O2(少量) 2CO

  C+CO2 2CO

  C+H2O CO+H2(生成水煤气)

  2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl2 SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

  Si(粉)+O2 SiO2

  Si+C SiC(金刚砂)

  Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

  3、歧化反应

  Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO)

  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

  3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

  4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO CaC2+CO↑

  3C+SiO2 SiC+2CO↑

  二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

  2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

  2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

  2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

  4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

  2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

  2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

  Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

  2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

  Mg+H2S==MgS+H2

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

  2Al+3Cl2 2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

  4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

  2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

  Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

  2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

  Fe+I2 FeI2

  Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)

  3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

  Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

  三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

  1、还原性:

  4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

  6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

  14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

  2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

  2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

  2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

  3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

  3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

  5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

  3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

  2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

  NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

  4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

  NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

  NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

  4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

  2、酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)

  4HF+Si===SiF4+2H2↑

  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

  H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

  H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

  H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

  H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

  H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

  H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

  H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

  H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

  H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

  2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

  3、NH3的碱性:

  NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)

  NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)

  NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

  4、不稳定性:

  2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

  2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

  2HI H2+I2

  四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

  1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

  2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

  NO+NO2+2OH–=2NO2–

  2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

  2、氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

  CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

  SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

  3、与水的作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

  3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

  N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

  P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

  P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

  P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

  CO2+H2O===H2CO3

  Cl2O+H2O==2HClO

  Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

  4、与碱性物质的作用:

  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

  2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

  SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

  CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

  CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

  CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

  CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

  CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

  CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

  2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

  CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

  CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

  CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

  CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

  CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

  CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

  SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

  SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

  SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

  2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

  2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

  NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

  五.金属氧化物

  1、低价态的还原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)

  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

  Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

  2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

  Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

  FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

  2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

  3、与水的作用:

  Na2O+H2O==2NaOH

  Na2O+H2O=2Na++2OH–

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

  4、与酸性物质的作用:

  Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

  Na2O+2H+=2Na++H2O

  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  MgO+2H+=Mg2++H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

  Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

  FeO+2HCl===FeCl2+H2O

  FeO+2H+=Fe2++H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  Fe??3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

  六.含氧酸

  1、氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  ClO3–+I–=IO3–+Cl–

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

  2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

  2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

  H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

  2H++Fe=Fe2++H2↑

  H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

  4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

  6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

  5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

  5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

  5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

  6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

  4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

  30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

  2、还原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

  2H2SO3+O2==2H2SO4

  2H2SO3+O2=4H++SO42-

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

  3、酸性:

  H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)

  H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

  H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑

  4、不稳定性:

  2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

  4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

  H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

  H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

  H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

  H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

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