高三上册化学期末考试模拟题

时间：2024-01-13 11:54:26 欣欣2 高三化学

　　以下是小编为大家推荐有关高中三年级的化学上学期期末复习模拟试题和答案，欢迎大家参阅!

　　高三上册化学期末考试模拟题

　　第Ⅰ卷选择题

　　一：选择题(共48分，每小题只有1个选项符合题意)

　　1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )

　　A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

　　B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

　　C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

　　D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

　　2.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)

　　A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

　　C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

　　D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

　　3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

　　A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA

　　B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

　　C.1molOH-和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

　　D.10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3总数为3NA

　　4.下列离子方程式与所述反应符合的是

　　A.Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2

　　3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3-+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑

　　B.酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液

　　4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2O

　　C. 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-

　　D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液

　　2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓

　　5.下列各组离子可能大量共存的是

　　A.不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中： Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

　　B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

　　C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

　　D.中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

　　6.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰10，则x的值是

　　A.5 B.4 C.3 D.2

　　7.下列实验设计和结论相符的是

　　A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

　　B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

　　C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

　　D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

　　8.氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是(　　)

　　石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热四氯化硅――→③氢气高温纯硅

　　A.①③是置换反应，②是化合反应

　　B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

　　C.任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

　　D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

　　9.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是(　　)

　　A.在粗硅的提取中发生反应2C+SiO2=====高温　2CO+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

　　B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

　　C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

　　D.由Na2CO3+SiO2=====高温　CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

　　10.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是(　　)

　　A.氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去

　　B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

　　C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色

　　D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

　　11.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)

　　①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO2-3④可能含有I-

　　A.①③　　　B.①②③　　　C.③④　　　D.②③④

　　12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

　　A.还原性：I->Fe2+>Br-

　　B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

　　C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

　　D.原溶液中：n(Fe2+)∶ n(I-)∶ n(Br-)=2∶ 1∶ 3

　　13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH+4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为(　　)

　　A.b10-a20mol/L B. (2b-a)mol/L C.5b-5a2mol/L D.(10b-5a)mol/L

　　14.下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是

　　A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

　　B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2

　　C. 向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

　　D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液

　　15.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

　　A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3

　　B. CaC2能水解：CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：

　　Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑

　　C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

　　D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

　　16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

　　A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算

　　第Ⅱ卷非选择题(共52分)

　　17.(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

　　(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。

　　(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

　　①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ;

　　②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。

　　(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。

　　A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银

　　18(10分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

　　(1)生成沉淀甲的离子方程式为

　　(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ; ，

　　试写出气体乙的结构式： ;

　　(3)沉淀丙可能是 ; (填化学式)。

　　(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ;

　　19. (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

　　请回答：

　　(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”);

　　(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。

　　(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。

　　(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。

　　(5)白色沉淀5.8g为________________________。

　　20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。

　　(1)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是________。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是________。

　　(2)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________

　　(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。

　　21.(10分)

　　钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

　　已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

　　(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

　　(2)滤渣A的成分是。

　　(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是。

　　(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。

　　(5)反应③的化学方程式是。