溶液的酸碱性课时训练复习题

　　酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。以下是有关高二化学上册的溶液酸碱性相关课时训练题，欢迎参阅!

　　溶液的酸碱性课时训练题

　　1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是

　　A、CH3COONa浓溶液　 B、1mol/L氨水

　　C、1mol/L硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH溶液

　　2、在平衡体系：H2S　　 H++HS-，HS-　　 H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会

　　A、可能增大，也可能减小 B、增大

　　C、减小 　　　　　　　　 D、无变化

　　3、求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值

　　4、求将10m L pH=12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

　　5、有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.

　　(1)该生的操作方法是否正确?

　　(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.

　　6、甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为

　　A、100 B、1/100 C、3 D、1/3

　　7、下列溶液在常温下酸性最强的是

　　A、pH=4的溶液 B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液

　　C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L的溶液

　　8、常温下pH=0的溶液，下列叙述正确的是

　　A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同

　　C、c(H+)=0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)相同

　　9、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何?

　　pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)、物质的量浓度关系如何?

　　10、现有pH、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是________________，充分反应后生成H2体积大小(相同状况)关系是______________________。