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化学离子方程式易错点分析

时间: 雪珠2 高二化学

  离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不是所有的电解质都可以拆开:例如 浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体,因为反映体系内没有水,所以电解质不能电离,不能写成离子方程式。

  1强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。

  2弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

  3所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆。

  4还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。

  32种易误拆而不能拆的物质

  BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3

  FeS , CuS, Fe(OH)3, Cu(OH)2,

  Al(OH)3, Mg(OH)2, NH3·H2O, AgCl,

  AgBr, CH3COOH, HF,

  HClO, H2CO3, H2S, H2SO3

  MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,

  Na2O, Na2O2 98%浓硫酸 石灰乳Ca(OH)2

  不能拆的酸式弱酸根离子有:

  HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,

  HPO4 2-

  注意:当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆,为石灰乳时不拆

  判断溶液中离子能否大量共存的规律

  多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。

  1.一色--溶液颜色

  若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等有色离子不能存在。

  2.二性--溶液的酸,碱性

  ⑴在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

  ⑵在强碱性溶液中,弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。

  ⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

  3.三特殊--三种特殊情况

  ⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存:

  AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

  ⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存

  ⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

  4.四反应--四种反应类型

  指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。

  ⑴复分解反应

  如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等

  ⑵氧化还原反应

  如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等

  ⑶相互促进的水解反应

  如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等

  ⑷络合反应

  如Fe3+与SCN-等。

  5.看符号是否齐全

  看“=” “<==>”(可逆符号)“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。

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