初三化学除杂方法

　　如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

　　练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：( )

　　A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3

　　2、 结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

　　例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

　　练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：()

　　A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4

　　初三化学除杂方法之化学方法

　　原理：(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

　　(二)、反应后不能带入新的杂质。

　　(三)、反应后恢复原物状态。

　　(四)、操作方法简便易行。

　　初中常用化学除杂方法有以下几种：

　　1、 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

　　练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()

　　A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]

　　2、 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

　　如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

　　练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()

　　A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

　　3、 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

　　如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

　　练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()

　　A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg

　　练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

　　A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出

　　4、 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

　　如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

　　5、 加热法：通过加热(高温)可将杂质转化为被提纯的物质。

　　如：CaO中混有CaCO3;CuO中混有Cu。

　　6、 溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.

　　如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.

　　7、 转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质.

　　如：加适量的Ba(NO3)2可除去HNO3中混有的H2SO4;加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.

　　8、 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

　　总之，物质的分离和除杂是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，应该认真分析不同物质的性质，找出它们的不同之处，再灵活设计方案加以解决。

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